Question

已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^－1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8 kJ·mlo^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

A．-44.2kJ·mol^-1              B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1               D．+330kJ·mlo^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：由H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mlo-1，可以写出三种物质燃热的热化学方程式：2 H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l) △H = —571.6kJ/mol ①；C2H4 (g)+3O2 (g)=2CO2(g)+ 2H2O (l) △H = —1411.0kJ/mol ②；C2H5OH(l)+ 3O2 (g)=2CO2(g)+ 3H2O (l) △H = —1366.8kJ/mol ③；根据盖斯定律②-③可得由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的热化学方程式为C2H4 (g)+ H2O (l)= C2H5OH(l) △H = —44.2kJ/mol。故答案A。

考点：考查热化学方程式的书写和盖斯定律。