Question

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (    )

A．2N₂(g)＋O₂(g)===2N₂O(g)  ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋Cl₂(g)===AgCl(s)  ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)===O₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝－98 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：化学反应方向的判据是ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行；当ΔG=ΔH-TΔS=0时，反应达到平衡状态；当ΔG=ΔH-TΔS＞0时，反应不能自发进行。因此当ΔH＜0，ΔS＞0，反应在所有温度下都能自发进行，D满足此条件；当ΔH＞0，ΔS＜0，反应在所有温度下都不能自发进行，A满足此条件；当ΔH＞0，ΔS＞0，反应在高温下能自发进行，C满足此条件；当ΔH＜0，ΔS＜0，反应在低温下能自发进行，B满足此条件。故答案D。

考点：考查利用化学反应方向的复合判据来判断化学反应方向。