4.8g铜与100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）。计算
（1）生产气体的体积（标准状况下）.
（2）生产硝酸铜的物质的量浓度
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于____________（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为： ；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：_________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。
（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式 。
某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：
回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中的现象是 ，装置Ⅱ的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 。
（2）装置Ⅲ中的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）该实验的实验结论是 。
（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室可以用 试纸检验氨气。
（3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）氢氟酸应存放在___________中，因为 （请用化学方程式表示原因）
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是__________，写出②的化学方程式 :__________________。
（2）若甲是一种极易溶于水的气体 ,丙是一种红棕色气体，则丙物质是___________。写出①的化学方程式 。
把对应物质的字母代码填入括号内.
A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸 D．过氧化钠
E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
1.漂白粉或漂粉精的有效成分（ ）
2.常温下能使铝铁钝化（ ）
3.能使石蕊试液先变红后退色（ ）
4.能做木材防火剂（ ）
5.能做净水剂（ ）6.能做供氧剂（ ）
7.能做处理胃酸过多的一种药剂（ ）
8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂（ ）
