Question

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分【解析】 SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为_____________(填“a”或“b”)。

（2）仪器B中盛放的药品是_____________.

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。

（4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_____________。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_____________。

Answer

（1）a；（2）碱石灰；（3）ClO3－ +5Cl－ + 6H+＝3Cl2 ↑+3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl；（5）①蒸馏；②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释； 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。

【解析】

试题分析：（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，故答案为：a；

（2）甲装置：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，故答案为：碱石灰；

（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙装置作用为诶：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，则其水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HCl；

（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；②氯磺酸(ClSO3H)分【解析】
2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4

考点：考查了实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等相关知识。