Question

下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，不断增大

C．3C(s) +CaO(s)=CaC₂ (s) +CO( g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B、氨水中存在一水合氨的电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，当向氨水中不断通入CO2，二氧化碳与氢氧根离子反应，使得平衡向右移动，但氢氧根离子减少的幅度大于一水合氨，不断减小，故B错误；C、常温下，3C(s) +CaO(s)=CaC2 (s) +CO( g)不能自发进行，所以△H-T△S＞0，又因为该反应△S＞0，所以该反应△H＞0，故C正确；D、合成氨反应属于放热反应，其他条件不变升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡转化率减小，故D错误；故选C。

考点：考查了电镀原理、弱电解质电离平衡、焓变和熵变、化学平衡的移动的相关知识。