Question

研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反

应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）

A．正极反应式Ag+Cl^﹣﹣e^﹣═AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

Answer

D

【解析】A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；

B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误；

C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；

D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D．

【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．