Question

下列叙述正确的是（    ）

A．常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度相等

B．物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的H₂SO₄和NaOH溶液等体积混合后pH＞7

C．分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5

D．pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H⁺）=（10^﹣14+10^﹣12）

Answer

A

【解析】A、酸和碱均能抑制水的电离，由于pH=1的盐酸的强度和pH=13的强度相当，故对水的电离的抑制相当，则两溶液中水的电离程度相等，故A正确；

B、硫酸为二元强酸，故0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.2mol/L，而0.1mol/L氢氧化钠溶液中国氢氧根的浓度为0.1mol/L，故当等体积混合时，酸过量，故溶液的pH＜7，故B错误；

C、醋酸是弱酸，加水稀释后电离平衡被促进，氢离子浓度下降比较缓慢，故将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液pH＜5，故C错误；

D、pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，溶液显碱性，溶液中的氢氧根的浓度c（OH﹣）==0.5mol/L，故c（H+）=2×10﹣14mol/L，pH=14﹣lg2=13.7，故D错误．故选A．

【点评】本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．