下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作,请按要求填空:
(1)实验中量取浓硫酸的体积为 mL.
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒,应选 规格的量筒最好,如果量取浓硫酸时仰视读数,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) .
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里,并不断搅拌,搅拌的目的是 .
(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡;在转移过程中有少量液体洒在桌子是,则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) .
(5)加水至距刻度线1~2cm处,改用 加水至刻度线,使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液.
用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:
(1)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是 ;
(2)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是 ;
(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是 ;
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时,电解质的化学式是 .
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式.
(1)铁丝在氯气中燃烧 ;
(2)能体现SO2氧化性 ;
(3)镁在二氧化碳中燃烧 ;
(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 ;
(5)用氯化铁溶液刻画电路板 .
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是( )
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.A的体积分数下降 D.B的浓度增大
如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置,如表方案正确的是( )
选项 | X | Y | Z |
A | 食盐、浓硫酸 | HCl | 碱石灰 |
B | CaO、浓氨水 | NH3 | 无水CaCl2 |
C | Cu、浓硝酸 | NO2 | 碱石灰 |
D | 电石、食盐水 | C2H2 | 含溴水的棉花 |
A.A B.B C.C D.D
若用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C.100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA