Question

针对下表中十种元素，填写空格。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅦA	ⅧA	O
2					N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar
4	K	Ca

（1）最不活泼的元素是            。

（2）S原子结构示意图              。

（3）N、F、Cl中，原子半径最大的是             。

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是           （填名称）。

（5）写出实验室制氯气的离子方程式                   

Answer

（1）Ar；（2）；（3）Cl；（4）高氯酸

（5）MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

试题分析：（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，故答案为：Ar；

（2）S是16号元素，原子结构示意图为，故答案为：；

（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，N、F、Cl中，原子半径最大的是Cl，故答案为：Cl；

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：高氯酸；

（5）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl— = Mn2+ +Cl2 ↑ + 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl— = Mn2+ +Cl2 ↑ + 2H2O。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查元素周期表与元素周期律。侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握，掌握元素周期表和元素周期律的问题需要掌握短所有元素的结构特点，它们在元素周期表中的位置、性质以及它们的化合物的性质，要有足够的知识储备。元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律：①最外层电子数从1个递增至8个（K层为最外层时，从1个递增至2个）而呈现周期性变化；②元素原子半径从大至小而呈现周期性变化（注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的）；③元素的化合价正价从+1价递增至+5价（或+7价），负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化；

元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱，（金属的相互置换）；

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。