Question

按要求填空

（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式            ；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为          。

（二）在一定条件下，RO₃ⁿˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O

RO₃^n﹣中R元素的化合价为        ，R元素的原子最外层电子有        个。

（三）Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是         。

（四）已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为        。

Answer

（一）（1）（2）H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑（二）+5；7；（三）5；（四）7

【解析】

试题分析：（一）根据题意可推知：X是H；Y是O；Z是Na。

（1）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的化合物有NaOH，电子式为；

（2）X和Y组成的化合物H2O2有强的氧化性，可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，而其本身被还原为-2价的O。根据电子守恒和原子守恒及电荷守恒，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-＝CO32-+NH3↑；

（二）（1）在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。由于在反应后R的化合价是-1价，在该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子，即1mol的得到6mol的电子，所以在原来的化合物NanRO3中R元素的化合价为+5。由于R的最低化合价为-1价，说明原子的最外层有7个电子；

（三）得失电子守恒 ，化合价升降相等

1Na2Sx 中S的化合价-2/x价

1Na2Sx---------------Na2SO4 化合价升高x×（6+2/x)

16NaClO-------------NaCl 化合价降低16×2=32

升降相等 x×（6+2/x)=32

解得x=5

（四）在氧化还原反应中电子转移数目相等，即元素的化合价升降总数相等。在M2On2ˉ中M的化合价为+（2n—2）/2=(n—1)；根据题意可得：0.3mol/L×0.1L×2×(n—1—3)= 0.6mol/L×0.15L ×2解得n=7。

考点：考查元素的推断、物质化学式的书写、元素化合价的确定、离子方程式的书写及守恒法在氧化还原反应计算中的应用的知识。