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关于合金的下列说法不正确的是 A.合金具备金属的特性 B.合金的硬度一般比其组成...

关于合金的下列说法不正确的是

A.合金具备金属的特性

B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

D.合金只能由两种或两种以上的金属组成

 

D 【解析】 试题分析:A.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,故A正确;B.合金的硬度大,故B正确;C.合金的熔点比组分金属低,故C正确;D.合金可以是金属或非金属熔合形成的,故D错误;答案为D。 【考点定位】考查合金的概念及性质 【名师点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键;合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质.合金概念有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属.合金的性质是:合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,机械性能好;据此分析作答。  
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考点分析:
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下列关于胶体的叙述错误的是

A.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同

B.胶粒能透过滤纸,但不能透过半透膜

C.胶体与其它分散系的本身区别是丁达尔现象

DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

 

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NA表示为阿伏加罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,17gNH3所含的原子数目为4NA

C1molNa2O2H2O完全反应,转移2NA个电子

D40gNaOH溶解在1L水中,得到的物质的量浓度为1mol/L

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.钠和水作用:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4

CNaHCO3溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2

D氯气溶于水Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

 

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下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是

Al    Fe     Al2O3     Fe2O3   Al(OH)3  Fe(OH)3     NaHCO3

A.①③⑤⑦      B.②④⑥       C.①②③     D.④⑤⑥⑦

 

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下列叙述正确的是

A.在氧化还原反应中,失去电子的物质所含元素化合价降低

B.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质

C.氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)

D.在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化

 

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