化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基础操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入
B．分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出
C．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
D．萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大
姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是 。C→D的反应类型是 。
（2）反应A→B的反应条件为 ；D→E的化学反应方程式为： 。
（3）姜黄素的结构简式为 。
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。
（5）下列有关E的叙述不正确的是 (填正确答案编号)。
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 。
（2）D的中心原子J的杂化类型为 ，F易溶于E，其原因是 。
（3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式为 。(用元素符号表示)
继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是 。(用元素符号表示)G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为 。
（4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 。(用元素符号回答)
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5F·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为 。(写出化学式)
（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：
A．________，B.________，C.________，D.________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：___________________；
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______________。玻璃钢具有 等优异性能(写出两点即可)。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是______________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是_______________。
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
（1）已知：
化学键 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H＝_______kJ·mol－1。
（2）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
总压强/100kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
① 平衡时，容器中气体物质的量总和为_______mol，乙苯的转化率为________。
②计算此温度下该反应的平衡常数K________。
（3）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB
② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
