一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为29.4g。请计算：
（1）反应消耗铜的质量
（2）此稀硝酸的物质的量浓度
浓硝酸与铜反应，生成的二氧化氮气体体积为2.24L（标准状况）。请计算：
（1）生成硝酸铜的质量；
（2）将生成的硝酸铜配制成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
请回答下列问题。
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，此反应体现了浓硫酸的____________性；
（2）A装置中的现象是_____________，证明含有_____________气体；
（3）B装置的作用是________________________；
（4）C装置中的现象是______________________；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_______________，改进措施是_________________。
为对比Na2CO3与NaHCO3的性质,实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如下图）。
（1）该对比实验要求控制的条件是___________、___________、____________等；
（2）该实验看到的现象是__________________、__________________，乙试管中发生反应的化学方程式是______________________；
（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2。由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选_____________，理由是___________________。
A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示。A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质。（部分反应物、生成物已略去）
（1）A的化学式是 ，它的一种用途是 观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是
（2）B的化学式是 C→ E的化学方程式是
（3）F在酒精灯上加热时的现象是
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)
哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖。
（1）实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，化学方程式是 ，收集方法是 ；用试管收集氨气时，验满的操作是 ，证明氨气已收集满的现象是 ；
（2）工业合成氨气的化学方程式是 ；
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是 ；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:b= 。
