Question

(I)电子工业常用FeCl₃。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe³⁺、Cu²⁺,可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。

（1）检验溶液中含有Fe³⁺常用的试剂是          ，证明Fe³⁺存在的现象是                 

（2）操作①是          ，C的成分是          。

（3）废液中的Fe³⁺与A反应的离子方程式是        ，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是      。

（4）B与E反应的化学方程式是           。

Answer

（1）KSCN溶液 溶液变成红色（2）过滤 Fe Cu（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色 最终变为红褐色（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】

试题分析：（1）三价铁遇KSCN溶液变红色，故常用其检验三价铁的存在。

（2）将废液中的液体与固体分开用过滤；废液中含有Fe3+、Cu2+,由工艺流程可知，B最终得到的是三价铁，固体C中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A是Fe；固体C中含有金属Cu、未反应的Fe。

（3）废液中的Fe3+与铁反应的离子方程式：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；由上面分析得B中主要是氯化亚铁，故滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色 最终变为红褐色。

（4）由B到E是将氯化亚铁氧化成氯化铁的过程：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考点：考查腐蚀电路板回收铜的流程