Question

将过量的CO₂分别通入①Na₂SiO₃溶液 ②CaCl₂溶液③Ca(ClO)₂溶液④饱和Na₂CO₃ 溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是

A．①④        B．②③   C．①②③   D．①②③④

Answer

A

【解析】

试题分析：将过量的CO2分别通入：①Na2SiO3溶液由于酸 性： H2CO3 >H2SiO3，所以会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O= Na2CO3＋H2SiO3↓ ，产生白色沉淀；正确；②CaCl2溶液，由于酸性HCl>H2CO3，所以不会发生任何反应，无沉淀现象，错误；③Ca(ClO)2溶液，酸性H2CO3 >HClO，发生反应：Ca(ClO)2+ 2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,由于Ca(HCO3)2是可溶性物质，因此不会形成沉淀，错误；④饱和Na2CO3溶液，会发生反 应，形成溶解度小的NaHCO3：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，产生白色沉淀，正确；所以最终有沉淀生成的是①④，A项正确；答案选A。

考点：考查离子反应