Question

某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）写出实验室制氯气的离子方程式：                          。

（2）装置A中g管作用是_________________，装置B的作用是                 ，装置C的作用是                       。

（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe^3＋生成，请写出检验方法___________。

（4）已知HCO₃‑的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:__________________。

Answer

（1）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

（2）平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气

（3）将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3＋生成（4）Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3

【解析】

试题分析：（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

（2）A为氯气发生装置，装置内压强增大，g可以平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，D装置说明氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置E中的氯化亚铁溶液，发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，可以验证氯气具有氧化性，最后通过碳酸钠溶液，而HClO酸性比碳酸弱，故少量氯气反应得到NaCl、碳酸氢钠与水，则：装置A中g管作用是：平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；装置B的作用是：除去氯气中混有的氯化氢；装置C的作用是：干燥氯气；

（3）检验E的溶液中有Fe3+生成的方法：将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+生成；

（4）HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故少量氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠，反应方程式为Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3。

考点：考查氯气实验制备与氯气的性质实验，涉及对装置的分析与评价、铁离子检验、信息获取与迁移应用等