Question

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO₂）和石英（SiO₂）。为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是           。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的           接口连接（填“b”或“c”）

（3）若生成标准状况下11.2LCl₂，则参加反应的MnO₂的质量为           g。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是           

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是：         

（6）写出D中反应的化学方程式：              。

【知识拓展】

（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O），该反应的氧化剂是               。.

Answer

（1）二氧化硅；（2）b；（3）43.5；（4）2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（7）高锰酸钾。

【解析】

试题分析：（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），二氧化锰能够与浓盐酸反应生成氯化锰溶液、氯气和水，二氧化硅与盐酸不反应，所以剩余固体为二氧化硅；故答案为：二氧化硅；

（2）氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接；故答案为：b；

（3）设参加反应的二氧化锰质量为m则：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 22.4L

m 11.2L

解得m=43.5g；故答案为：43.5；

（4）铁丝与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

（5）观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色．由此得出的结论是：氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；故答案为：氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；

（6）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（7）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，+7价锰元素化合价降为+2价，所以高锰酸钾为氧化剂；故答案为：高锰酸钾。

考点：考查了氯气的制备和性质的检验的相关知识。