【 化学——选修3：物质结构与性质 】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、
镓、硒等。回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为 。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： 。
（4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点，其原因是 。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。
【化学——选修2：化学与技术】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O
CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是____________ 。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是_______________________。
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：
下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：
化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A烧杯 B量筒 C容量瓶 D锥形瓶 E玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 （填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_________ mol·L-1。
2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
（1）装置中球形冷凝管的作用是 ，使用冷水浴的作用是 。
（2）加入适量NaCl固体的原因是 。
（3）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为 。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。
活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％
[c：KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
（4）滴定终点的判断依据为 ，活性氧含量为 。
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理。
方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二： 。
工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN- -2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl- -2e- ＝Cl2↑
③3Cl2 +2CNO-+8OH-＝N2+6Cl- +2CO32-+4H2O
下列说法正确的是
A．铁电极上发生的反应为Fe-2e- ═ Fe2+
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
