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按要求填写计算结果: (1)由N2和CO2组成的28 g混合气体在标准状况下的体...

按要求填写计算结果:

(1)由N2和CO2组成的28 g混合气体在标准状况下的体积为17.92L,则原混合气体的平均摩尔质量为            

(2)已知:20℃时,Na2CO3溶解度为21.8g,NaHCO3溶解度为9.6g。20℃时,将212g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液,然后向此溶液中通入足量CO2,则析出晶体的质量为            g。

 

(1) 35g/mol(2)24 【解析】 试题分析:(1)标准状况下的体积为17.92L,所以气体总物质的量为,原混合气体的平均摩尔质量为。 (2)设21.2g Na2CO3通入足量CO2生成NaHCO3的质量为x g 参加反应的二氧化碳为yg X=33.6 g y=8.8 g 析出晶体的质量为z g ;z=24 g。 考点:本题考查物质的量、溶液计算。  
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考点分析:
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Cl2H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。

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已知:2KMnO4   +  16HCl()  满分5 manfen5.com 2KCl  + 2MnCl2  +  5Cl2  +  8H2O

试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl

请回答下列问题。

(1)试管C发生反应的化学方程式是_________________。

(2)试管D中NaOH溶液的作用是                  

(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为            ,试管D中的气体检验方法为_________________。

(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有         (用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

 

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生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量.

成分

质量(g)

摩尔质量(g/mol)

蔗糖(C12H22O11)

25.00

342

硫酸钾

0.25

174

阿司匹林(C9H8O4)

0.17

180

高锰酸钾

0.25

158

硝酸银

0.02

170

请回答下列问题:

(1)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为            (写出表达式即可,不需要化简)

(2)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的

溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________________、____________。

(3)配制上述 “鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):          

A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶

E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合

(4)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:_________。

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线

 

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霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:

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已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O 满分5 manfen5.com Al(OH)3 + NaHCO3

请回答下列问题:

(1)沉淀1的主要成分的化学式为           。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。

(2)由溶液2生成沉淀2的离子方程式为                   

(3)向滤液1中加入过量NaOH溶液,有关反应的离子方程式是                         

(4)某同学提出上述流程较繁琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3,则试剂X为          

 

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下列物质转化关系如图所示,反应过程中部分产物可能已略去。

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请回答以下问题:

(1)E溶液中溶质的化学式为         。若将沉淀C加热至恒重,最终得到的物质是         

(2)A溶液中滴加入NaOH溶液,振荡,放置一段时间,可以观察到的现象是           ,发生反应的化学方程式有                 

(3)若在酸性的A溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式          

 

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标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂

(1)3Cu  +  8HNO3满分5 manfen5.com 3Cu(NO3)2  + 2NO↑ + 4H2O氧化剂

(2)5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 满分5 manfen5.com 5MnO2↓+ Cl2 + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂

 

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