Question

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示。

①请在答卷方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：                。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应没有影响；

原因Ⅱ：_____________________；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：______________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

Answer

(1) ①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）①Ⅱ：Cl—对反应没有影响，而SO42—对反应具有阻碍作用；Ⅴ：Cl—、SO42—均对反应具有阻碍作用，但Cl—影响更小（或SO42—影响更大）。②反应速率加快；反应速率减慢。

【解析】

试题分析：(1) ① 2、4、6时刻时1氢气的体积分别为10毫升、20毫升、36毫升，其平均反应速率分别为5mL/min、7.5 mL/min、6 mL/min。然后标出反应速率与时间图像，并用弧线。如图。

②该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小。结合图像分析，镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。（2）①Ⅱ：根据原因Ⅰ结合题意，提出与原因Ⅰ相反的观点，即Cl—对反应没有影响，而SO42—对反应具有阻碍作用；Ⅴ：Cl—、SO42—均对反应具有阻碍作用，但Cl—影响更小（或SO42—影响更大）。 ②a中原来时快是因为有硫酸根离子，后加入氯离子，如果氯离子有促进作用，那么反应速率就比未加入时快，以此证明原因Ⅲ是正确的，b中原来时快有氯离子，后加入硫酸根离子，如果硫酸根离子有阻碍作用，那么反应速率比未加入时要慢，以此证明原因Ⅲ是正确的。

考点： 化学反应速率的影响因素