在A＋B(s)
C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则
A．A是固体，C是气体，正反应吸热
B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热
D．A是气体，C是气体，正反应吸热
在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变
下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)
下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题
B．化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一
已知化学反应的热效应只与反应物的初始
状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A．A→FΔH＝－ΔH6
B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
下列说法正确的是
A．测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度
B．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/mol
C．1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
