某同学设计了一个乙醇(CH3CH2OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下左图：
①写出ⅰ中通入乙醇这一极的电极反应式 。
②25℃，1．01×105Pa时23g液态乙醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9kJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
③理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为 mol/L。
空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49．0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。
（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 （结果保留两位小数） 。
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。
A．升高温度 B．充入惰性气体
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号）
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅱ．利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0．1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 。
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0．1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）
Ⅲ．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表所示：
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1．47 | 2．36 |
1173 | 2．15 | 1．67 |
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（8）现有反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）热反应。
（1）测得一定温度下某溶液的pH=6．5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。
（3）已知25℃下，0．10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,则该温度下NH3·H2O的电离常数约为 。(直接写出计算结果)
Ⅰ：己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程，必需的试剂有 ；操作和现象是 。
Ⅱ：沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度___________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：
银盐 性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
沉淀颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
溶度积 | 1．8×10－10 | 8．3×10－17 | 1．2×10－10 | 1．2×10－12 | 1．0×10－12 |
若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有( )
A．NaCl B．KI C．NaCN D．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_____________ _。
Ⅲ：甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）
甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0．2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0．01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0．1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0．01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0．2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0．01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。
（2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0．5 mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0．2 mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
（4）上表上X= （填序号）
A．5 B．10 C．15 D．20
（5）4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）
A．a极与电源的负极相连
B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．产物丙为硫酸溶液
298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+
B．盐桥中K+向右池移动
C．Pt电极上有气泡出现
D．左烧杯中溶液的红色变浅
