Question

25 ℃时， 用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)>c(Y^－)>

c(OH^－)>c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、分析图像知0.100 0 mol·L－1HY的pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，则HY的Ka近似为10－3×10－3/0.1=10-5，正确；B、相同条件下，酸越弱，电离程度越小，电离产生的H+浓度越小，pH越大，由图像的起点知HZ的pH=1，HZ是强酸，而HY、HX的pH均大于1，所以两者是弱酸，且酸性HY＞HX，故导电能力为HZ＞HY＞HX，错误；C、HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，由于HY酸性强于HX，所以X-水解程度大于Y-，则c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D、；HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c（H+）= c（Y-）+ c（Z-）+c（OH－），又根据HY的电离平衡常数：Ka（HY）=c（H+）c（Y-）/c（HY），c（Y-）=Ka（HY）c（HY）/c（H+），代入上式得c（H+）= Ka（HY）c（HY）/c（H+）+c（Z-）+c（OH-），错误。

考点：考查弱电解质的电离，溶液的酸碱性