Question

向0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中滴入0.1mol•L^-1过量的Ba(OH)₂溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)₂溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

A                B                 C                D

Answer

A

【解析】

试题分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，A项正确；答案选A。

考点：考查导电能力变化