Question

取一定量的饱和氯水与CaCO₃粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡；

②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；

④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色

根据以上判断下列说法中错误的是

A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应

B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO₃）₂

C．②、③中的白色沉淀为CaCO₃

D．由④可知澄清溶液中含有HClO

Answer

A

【解析】

试题分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，则溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，说明是Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，是氧化还原反应，A错误；B、由上述分析可知溶液中含有Ca（HCO3）2，B正确；C、由上述分析可知②、③中的白色沉淀为CaCO3，C正确；D、由上述分析可知溶液中一定会含有次氯酸，D正确。答案选A。

考点：氯水的性质