下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是
①由苯制环己烷;由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色;乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯;由2﹣溴丙烷制丙烯
④由苯制硝基苯;由苯制溴苯.
A.只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④
具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图,它属于
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸
④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④
已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为,下列叙述中错误的是
A.Q的能量高于NBD
B.NBD和Q的分子式不同
C.Q的一氯代物只有3种
D.NBD的同分异构体可以是芳香烃
用烃A合成高分子化合物N的过程如下:
已知:
回答下列问题:
(1)烃A的相对分子质量为26, A的结构简式是____________。
(2)B中所含官能团的名称是____________。
(3)C和D反应生成E的化学方程式是____________。
(4)B和F反应生成G的化学方程式是____________。
(5)H中含有一个甲基,H的结构简式是____________。
(6)E和K反应生成M的化学方程式是____________。
(7)N和NaOH溶液反应的化学方程式是____________。
(8)有机物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,水解可以生成D,存在顺反异构,Q的顺式结构简式是____________。
硝酸是氧化性酸,其本质是NO3-有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。 |
实验Ⅱ | 15 mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。 |
(1)实验Ⅰ中,铝片作____________(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。
查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
(4)进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性,进行实验Ⅳ:
① 观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。
② A中生成NH3的离子方程式是________。
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下:
反应Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH = -768.2 kJ·mol-1
反应II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol-1
① 在反应Ⅱ中,每生成1 mol SO2转移电子________mol。
② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。
③ 理论上m1:m2=________。
(2)炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
① 制硫酸中重要的一步反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1。
右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系,X(X1、X2)代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。
② 下图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因____________。
(3)工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ,测定过程如下:取m g工业硫酸配成100 mL溶液,取出20.00 mL溶液,加入1 mL指示剂,用c mol·L-1 I2标准溶液滴定,消耗的I2标准溶液V mL,工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。