下列说法不正确的是( )
A.在干旱地区植树造林时,可利用高吸水性树脂抗旱保水
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐.可用于预防大脖子病
D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
北京时问2015年10月5日,中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖.屠哟哟从中医古籍里得到启发,用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素(结构简式如图),这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命.下列说法中不正确的是( )
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素能与NaOH溶液反应
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
D.用乙醚从青蒿中提取青蒿素,用到了萃取的原理
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- ; 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的化学方程式为 。
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。
(5)若CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下体积为 L。
某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是_______________、____________ __。
(2)实验中铜粉应该放在_________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别是_________、________、过滤。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:观察样品 |
溶液呈蓝绿色,①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2: 取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液 |
②_________________________________ ____________________________________________ __________ |
步骤3: ③______________________________ ________________________________ | 若溶液变为红色,说明产物中含+3价的铁元素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素 |
碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是 。
A.增加碳的用量 B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的△H= kJ•mol-1。
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
② 该温度下,此反应的平衡常数K=___________;
③ 其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:
(1)试剂A的化学式是_____________;操作Ⅰ的名称是______________;
(2)生成气体X的化学方程式为:_________________________________。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用_________
A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水
(4)已知:
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 6.7 |
① 试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________:
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO
② 为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为__________。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________________。