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“碱法烟气脱硫法”示意图,如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图,回答: ...

“碱法烟气脱硫法”示意图,如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图,回答:

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已知:

    

Ca(OH)2

NaOH

价格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

(1)图1中,反应①的离子方程式为            ,该法的缺点之一是          

(2)图2中,反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物,氧气的作用是            .该法的优点之一是           

(3)“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好,易使硫元素重新转化为挥发性污染物,为避免之,设计了③的反应,写出其化学方程式为         

【答案】(1)2OH+SO2═SO32﹣+H2O;成本高;

(2)作氧化剂;成本低;

(3)2Na2SO3+O2═2Na2SO4

【解析】(1)SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,方程式为:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,离子方程式为:2OH+SO2═SO32﹣+H2O;氢氧化钠的成本远高于氢氧化钙,所以该法的缺点之一是成本高;

(2)亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠,氧气的作用是氧化剂,石灰﹣石膏法所用原料易得、成本低等,所以该法的优点之一是成本低;

(3)亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠,方程式为:2Na2SO3+O2═2Na2SO4

【点评】本题考查二氧化硫尾气的处理,根据流程图利用所学知识结合习题中的信息即可解答,较好的考查学生分析问题、解决问题的能力.

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体.

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(1)写出下列物质的化学式:

A:           D:          R:         

(2)按要求写下列反应方程式:

H在潮湿空气中变成M的化学方程式:         

D与盐酸反应的离子方程式:         

(3)检验气体C的方法:         

 

(1)Na2O2;Fe3O4;Al; (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3;Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O; (3)用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成. 【解析】A为淡黄色固体,且A能和水反应生成无色无味气体C,则A是Na2O2,C是O2、B是NaOH;D是具有磁性的黑色晶体,则D是Fe3O4,金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁,则T是Fe,四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E,E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCl2,H是Fe(OH)2,H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3,M与HCl反应生成W是FeCl3,金属R和氧气反应生成氧化物Q,R与Q都能和NaOH溶液反应生成N,则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2. (1)通过以上分析知,A是Na2O2,D是Fe3O4,R是Al (2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,D与盐酸反应的离子方程式:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O, (3)检验气体C(氧气)的方法:用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成, 【点评】本题考查无机物推断,涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化,物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口,需要学生熟练掌握物质性质,题目难度中等.  
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考点分析:
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NaOH

价格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

(1)图1中,反应①的离子方程式为            ,该法的缺点之一是          

(2)图2中,反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物,氧气的作用是            .该法的优点之一是           

(3)“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好,易使硫元素重新转化为挥发性污染物,为避免之,设计了③的反应,写出其化学方程式为         

 

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I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是         

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是           

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为              

Ⅱ(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是              ,离子方程式为           

(5)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是           

 

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向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是

A.c=满分5 manfen5.com    B.p=m+满分5 manfen5.com    C.n=m+17Vc    D.满分5 manfen5.comm<p<满分5 manfen5.comm

 

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

 

操作和现象

结论

A

切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na2O2

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加足量稀HCl,若白色沉淀不溶解

原溶液中一定含SO42﹣

C

向Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,变成红色

溶液中有Fe3+生成

D

将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

FeCl2具有漂白性

A.A    B.B    C.C    D.D

 

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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为

A.满分5 manfen5.com    B.(2b﹣a)mol/L    C.满分5 manfen5.com    D.(10b﹣5a)mol/L

 

 

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