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下列分散系属于胶体的是( ) A.FeCl3溶液 B.CuSO4溶液 C.碘酒 ...

下列分散系属于胶体的是(  )

A.FeCl3溶液    B.CuSO4溶液    C.碘酒    D.有色玻璃

 

D 【解析】 FeCl3溶液、CuSO4溶液、碘酒是溶液,有色玻璃分散质微粒直径在1~100nm之间,属于固溶胶,属于胶体.故选D.  
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【化学—选修5:有机化学基础】芳香烃X,相对分子质量为92。以X为初始原料合成E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。

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回答下列问题:

(1)有机物X的结构简式为______________________。

(2)A→B的反应条件为______________________________。

(3)C→D转化中①的化学方程式为__________________________。

(4)下列关于B的说法正确的是__________。

a.核磁共振氢谱有5个峰    b.能发生消去反应和还原反应

c.能与钠反应放出氢气       d.能和NaOH溶液反应

(5)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出    ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为_________________。

(6)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物满分5 manfen5.com的单体。

已知:I.苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

II.苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化

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①F的结构简式为____________________,试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。

 

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【化学—选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)

(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________。

(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为_______________mol。

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(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。

(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是____________

(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为____________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为_____________。

(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为__________,若晶体密度为a g·cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm(不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

 

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【化学—选修2:化学与技术】海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

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海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题:

(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

(2)除去粗盐溶液中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

(3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。

(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

(5)从第③步到第④步的目的是______________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_____________________。

 

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[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解,摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物,请回答问题:

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(1)连接装置,_________________,在各装置中加入相应的药品和试剂。

2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________。

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(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有________________(填化学式)。

(4)CCl4的作用是_________________________________。

(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

(6)若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O,收集到b mL N2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为_____________。

(7)量气管读数时需注意的事项有:①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③_____________。若某同学按右图所示读数,则计算出的分解率__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

 

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碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:

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已知:常温下,溶度积常数

难溶物

NiS

ZnS

CuS

CaF2

MgF2

溶度积常数

1.07 × 10-21

2.93 × 10-25

1.27 × 10-36

1.46 × 10-10

7.42 × 10-11

(1)浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①________________②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O(未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

(2)经实验检验,含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+,证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是_____________,现象为________________。

(3)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式:___________________________。

(4)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s) + Cu2+(aq)满分5 manfen5.comCuS(s) + Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对,溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1

(5)加入NaF的作用是___________________________。

(6)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

 

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