有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1mol
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
下列推断正确的是（ ）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
下列说法正确的是（ ）
A．呈酸性的雨水就是酸雨
B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理
C．光化学烟雾是由二氧化硫引起的
D．臭氧层破坏与氮氧化物无关
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（2）标准状况下CO2的体积为 mL；
（3）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 ．
工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）仪器A的名称 ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．装置E中为 溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论 ．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
