Question

硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO2	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；H₂Se的热稳定性比H₂S的热稳定性____________（填“强”或“弱”）。

（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是______________。

（3）SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。

（4）已知H₂SeO₃的电离常数K₁=3.5×10^-3、K₂=5.0×10^-8，回答下列问题：

①Na₂SeO₃溶液呈______________性，原因是（用离子方程式表示）____________________；

②在Na₂SeO₃溶液中，下列关系式正确的是__________:

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-）

B．2c（Na⁺）=c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（H2SeO₃）

C．c（Na⁺）=2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSeO₃^-）+c（H₂SeO₃）

Answer

（1）第四（或4）周期 ⅥA族 ；弱；（2）TeO2 升华

（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；

（4）①碱，SeO32－＋H2O HSeO3－＋ OH－ ②C

【解析】

试题分析：（1）硫为第三周期ⅥA族元素，Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第四周期ⅥA族；硫的非金属性大于Se，H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱；（2）SeO2易溶于乙醇、TeO2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，SeO2温度高于315℃升华，除杂时适宜采用的方法是升华；（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色说明HI被氧化为I2，同时生成Se沉淀，反应的化学方程式为H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①H2SeO3为弱酸，Na2SeO3是强碱弱酸盐，SeO32－水解，SeO32－＋H2O HSeO3－＋ OH－，所以溶液呈碱性；②根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-），故A错误；根据物料守恒c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3），故B错误； C正确；根据质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3-）+2c（H2SeO3），故D错误。

考点：本题考查元素周期律、工艺流程。