Question

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有                 种．

（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为             。

（3）Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为                 。

（4）甲醇(CH₃OH）分子内的O-C-H键角                 (填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H₂C=O）分子内的O-C-H键角。

（5）BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是                 。

（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则                 (填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=                 _nm。

Answer

（1）3（2分）；（2）C>H>Si（2分）；

（3）[Ar]3d64s1（2分）；（4）小于（2分）；

（5）BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形（2分）；

（6）3（2分），（3分）。

【解析】

试题分析：（1） 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V族元素原子最外层电子处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；（2）元素的非金属性越强，形成共价键时共用电子对就偏向哪种原子，该元素表现的化合价就是负价，CH4中共用电子对偏向C，则非金属性C>H；SiH4中硅元素为+4价，则非金属性H>Si，元素的非金属性越强，元素的电负性就越大，因此C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C>H>Si；（3） Fe3C晶体中碳元素为-3价，则Fe是+1价，Fe是26号元素，基态铁离子Fe+核外有25个电子，电子排布式为[Ar]3d64s1；（3） 甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3 杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2 杂化，O-C-H键角约为120°，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角；（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；（6） Kr晶胞为面心立方密堆积，以顶点Kr原子为研究对象，与之相邻的Kr原子处于面心，每个顶点点Kr原子为8个晶胞共有，每个面心Kr原子为2个晶胞共用，与每个Kr原子紧邻的Kr原子有 (3×8）÷2=12，晶胞中含Kr原子为8×1/8+6×1/2=4，则m：n=12:4=3；已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则根据晶体密度计算公式可知：，则表示Kr晶胞参数a=nm。

考点：考查原子核外电子排布式的书写、元素的电负性比较及物质结构的知识。