Question

下列说法中正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO₄^2-）与c(CH₃COO^-）之比为1:2

B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H⁺）和c(OH^-）都将变小

C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA^-）>c(H⁺）>c(H₂A）>c(A^2-）

D．0.1mol·L^-1的(NH₄）₂Fe(SO₄）₂溶液中：c(NH₄⁺）=c(SO₄^2-）>c(Fe²⁺）>c(H⁺）

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由于pH相等，则H+的浓度相等，OH-的浓度相等，由电荷守恒可知， c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则2c（SO42-）=c（CH3COO-），故c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2，A正确；B、醋酸溶液加水稀释，促进醋酸电离， c(H+）减小，c(OH-）增大，B错误；C、0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，说明HA-的电离大于水解，c(HA-）>c(H+）>c(A2-）>c(H2A），C错误；D、亚铁离子和铵根离子都水解，硫酸根离子不水解，故c（SO42- ）＞c（NH4+），D错误。答案选A。

考点：离子浓度大小比较