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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.澄清透明的无色溶液中:Na+、K...

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.澄清透明的无色溶液中:Na、K、MnO4[Al(OH4]-

B.水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3-

D.常温下c(OH-=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

 

D 【解析】 试题分析:A、MnO4-为有色离子,不能大量共存,A错误;B、由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存,碱性溶液中,Fe2+、Mg2+不能大量共存,B错误;C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性,NH4+在碱性条件下不能大量共存,酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;D、常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液为酸性溶液,各离子均能大量共存,D正确。答案选D。 考点:离子共存  
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考点分析:
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NaHSO4溶液与Ba(OH2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

D.FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN3

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,28g乙烯和满分5 manfen5.com环丁烷(C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.室温下,1LpH=13的Ba(OH2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

 

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化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

 

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葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物C6H12O6满分5 manfen5.com2CH3CH2OH+2CO2

、已知实验室制乙烯原理为CH3CH2OH满分5 manfen5.comCH2=CH2↑+H2O,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色甲、乙同学用下列实验验证。气密性已检验,部分夹持装置略

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实验操作和现象:

 

点燃酒精灯,加热至170℃

Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑

Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,清洗烧瓶

Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

(1)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有           性。

2)分析,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是               

②乙根据现象认为实验中产生的SO2             使B中有色物质反应褪色

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶;现象:Br2的CCl4溶液褪色

用下列装置按一定顺序与A连接:尾气处理装置略

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现象:C中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色

请回答下列问题:

a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是           ;乙设计的实验D中盛放的试剂是           ,装置连接顺序为                    

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是                   

c.乙为进一步验证其观点,取少量C中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是                      由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式                  

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(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO32-)≤          mol·L-1

 

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:

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(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                     

(2)图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为            (填选项编号)。

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(3)在实验流程中,加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                   

(4)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为                    

(5)若用调节pH溶液“沉铁”,则得到Fe(OH)3,已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+3H+的平衡常数为           

6)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO42·12H2O]满分5 manfen5.com2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+

5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

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集气瓶中收集到的气体是                       (填化学式)。

KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为                           

 

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