下列图示与对应的叙述不相符的是
A． 图1表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是
A．放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极
B．放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5mol V2+被氧化
C．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
D．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+） + c（H+） ＝ c（OH－） + c（CH3COO－）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）= 0.1 mol·L－1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；
则有：Ka·Kh＝Kw
A．①②④⑤ B．②④ C．②⑤ D．①②③④
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A．HCN既是氧化剂又是还原剂
B．CaCN2中含有非极性键
C．CO为氧化产物，H2为还原产物
D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2
