Question

（2015秋•唐山校级期末）在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C中装有的药品          ，其作用为          ，D中装有的药品        ，其作用是              G中装有的药品为             

（2）如何检验气体发生装置的气密性                    

（3）E中的现象为              ；生成的物质是               ．

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式

A：                       ；

G：                       ；

E：                       ．

Answer

（1）饱和食盐水；除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸；干燥Cl2；NaOH溶液；（2）向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好；（3）棕色烟；FeCl3；（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；Cl2 + 2OH﹣ = Cl﹣ + ClO﹣ + H2O；2Fe + 3Cl2 2FeCl3；

【解析】（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水的C可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的D可以除去氯气中的水蒸气，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气；

（2）装置气密性检查方法向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好；

故答案为：向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好；

（3）铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁为棕色固体，所以看到现象：产生棕色烟；

（4）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；

G中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

铁与氯气反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；

【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理和化学性质是解题关键，注意装置气密性检验方法，题目难度不大．