Question

辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如下图所示：

（1）Cu₂S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是          价．

（2）冶炼过程中产生的SO₂气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO₂在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式            ，            ．

（3）过程I中产生的烟气除了含有SO₂气体，还含有少量CO₂气体．

①检验烟气中的CO₂气体需先将SO₂气体除去．为保证CO₂气体的检验，除去SO₂气体可选用的试剂是        （填序号）．

A．NaOH溶液    B．KMnO₄酸性溶液

②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：

所含离子	Na^+	HCO3^﹣	CO3^2﹣	SO3^2﹣	HSO3^﹣
浓度mol/L		0.005	0.01	0.05	0.2

则c（Na⁺）=          mol/L．

Answer

（1）+1；（2）2SO2+O2⇌2SO3、SO3+H2O═H2SO4；

或SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；

（3）0.325．

【解析】（1）金属硫化物中S元素常见负化合价为﹣2价，根据化合价代数和为零可知Cu2S中铜的化合价为+1价，故答案为：+1；

（2）硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，2SO2+O2⇌2SO3，溶于水生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，

（3）①要除去二氧化碳中的二氧化硫，通常用高锰酸钾氧化二氧化硫，而不用氢氧化钠吸收，因为氢氧化钠也能与二氧化碳反应，故选B；②得到的溶液显中性，有c（H+）=c（OH﹣），根据溶液中阴、阳离子所带电荷相等有c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）=（0.005+0.01×2+0.05×2+0.2）mol/L=0.325mol/L，故答案为：0.325．