Question

已知：H₂O（g）＝H₂O（l） ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1；C₂H₅OH（g）＝C₂H₅OH（l） ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^－1；C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）===2CO₂（g）＋3H₂O（g）  ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1。若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                                B．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

C．0.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃               D．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

Answer

B

【解析】

试题分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ，故选B。

【考点定位】考查反应热和焓变、盖斯定律

【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。