如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
A．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
D．某盐溶液可能是CuSO4溶液
下列说法不正确的是
A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．除去某溶液中的SO42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好
已知：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L
·min
B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3
D．达到平衡时，B的转化率为20％
下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→Mg
C．③中Fe作正极，电极反应式：2H+ + 2e‾=== H2↑
D．④中Cu作正极，电极反应式：O2 +4e‾+2H2O=== 4OH‾
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。（假设曲线的各段内只有一种还原产物。）
（1）0点到a点的还原产物是 。
（2）a点到b点的还原产物是 ，其原因是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
Fe+ HNO3— Fe（ NO3）3+ + H20。
（4）反应过程中，到达 点时，HN03已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
