Question

常温下，下列说法不正确的是（）

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na+）+C（H+）大于NaClO溶液中C（Na+）+C（H+），根据电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故A正确；B、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，故B正确；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA-电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），水和HA-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（A2-），HA-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正确；D、向 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-），故D错误；故选D。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。