化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：A E ．
（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做： ，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是： ．
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水．
在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x= ；y= ．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
（2）配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出）
FeSO4+ KNO2+ H2SO4= K2SO4+ Fe2（SO4）3+ □↑+ H2O
（配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．
（3）反应中还原产物是 （填物质名称）．
（4）标准状况下，NxOy气体的体积为 L．
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，化学方程式是 ．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO2的气体0.2m3，发现蓝色逐渐消失，这是因为：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反应中，碘发生了 反应（填“氧化”或“还原”）．若I2消耗了 12.7g，则该气体中SO2的浓度 mg/L．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl2、I2、H2SO4按氧化性由强到弱顺序排列为 ．
按要求作答
已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LBr2的物质的量为1mol
B．1mol的氯酸钾中氯离子的数目为NA
C．87g二氧化锰和足量的热的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2NA
D．250g的CuSO4•5H2O溶于1L的水，则硫酸铜的浓度为1mol/L
下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
A．干燥Cl2
B．配制100ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．分离互不相溶的两种液体
