Question

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为           ，化学方程式是             ．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO₂的气体0.2m³，发现蓝色逐渐消失，这是因为：

I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．在此反应中，碘发生了              反应（填“氧化”或“还原”）．若I₂消耗了 12.7g，则该气体中SO₂的浓度          mg/L．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl₂、I₂、H₂SO₄按氧化性由强到弱顺序排列为           ．

Answer

（1）KI被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；

（2）还原；16；

（3）Cl2＞I2＞H2SO4，

【解析】（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成了蓝色，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，若I2消耗了 12.7g，物质的量n==0.05mol，则该气体中SO2的浓度=×64g/mol=1.6×10﹣4g/L=16mg/L，

（3）氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，根据反应2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣可知，还原性：Cl2＞I2；根据反应I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+可知，氧化性I2＞H2SO4，所以三者氧化性关系为：Cl2＞I2＞H2SO4