已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热44kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．放热2.44KJ
下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 ．
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）．
在10℃和4105Pa条件下，当反应aA（g）⇌dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：
压强（Pa） | 4×105 | 6×105 | 10×105 | 20×105 |
D的浓度（mol/L） | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 反应方向移动（填：正、逆），a d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向 （填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态 为气体（填：不能、能）；a d（填：大于、小于、等于）．
把1体积CH4和1体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．
（1）试推测可观察到的现象：
① ；② ；③ ；④ ；
（2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？ ；
（3）若将食盐水改为Na2SiO3溶液，则有什么现象产生？ ．
