Question

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B．达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.075 mol•L^﹣1•min^﹣1

Answer

B

【解析】A．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使的比值减小，故A错误；

B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=×100%=75%，故B正确；

C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；

D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2的平均反应速率υ（H2）=3V（CO2）=3×0.075 mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选B．