Question

在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl₂缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中能入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强

C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H⁺)/c(ClO^－)减小

D．c点所示的溶液中，c(Na⁺)= c(ClO^－) + c(Cl^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氯水中有HClO，具有漂白性，所以不能用pH试纸测定溶液的pH，A错误；B、氯气能和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，溶液的漂白性不会增强，B错误；C、由a点到b点，Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向进行，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中c(H+)/c(ClO－)增大，C错误；D、c点溶液的pH与蒸馏水的相同，即呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正确。答案选D。

考点：氯气的性质，图像分析