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在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极,一极为铜,一极为粗铜(含锌)。...

500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极,一极为铜,一极为粗铜(含锌)。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉,这时铜极质量增加 7.04 g,电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。

 

18.4% 【解析】 试题分析:铜极析出铜,发生还原反应,为阴极:Cu2++2e-=Cu,而粗铜为阳极:Zn-2e-=Zn2+,Cu-2e-=Cu2+,铜极质量的增加是由于反应: 故当阴极有1.3g锌溶解时,同时阴极溶解的铜为7.04-1.28=5.76g ,故粗铜中锌的质量分数为1.3/(1.3+5.76)=18.4%。 考点:考查电解的相关计算  
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考点分析:
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有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体,它们是:KHSO 4 、C 6 H 12 O 6 (葡萄糖)、HOOCCOOH、MgCO 3 、Na 2 CO 3 、MgSO 4 、Al(OH) 3 、Ba(NO 3 ) 2 ,对这些物质进行实验,结果如下:①各取部分固体分别加入水,除C、F外均能溶解得到澄清溶液;②C(固)+D溶液→固体溶解放出气体,C(固)+H溶液→固体溶解放出气体;③E溶液+H溶液→白色沉淀,E溶液+G溶液→白色沉淀,E溶液+B溶液→白色沉淀;④B溶液+H溶液→放出气体;根据上述实验,判断这八种固体分别是:

A____________,B______________,C______________,D________________,E____________,F______________,G______________,H________________。

要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂,根据_______________现象来确证。

 

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试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图所示进行实验:

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1请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

2若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

 

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现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。试设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

 

实验步骤

现象

解释(可用化学方程式表示)

(1)

 

 

 

(2)

 

 

 

(3)

 

 

 

 

 

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A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示。

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(1)当A为固体单质时,A是                (写化学式)。

①写出B的电子式:                   

②写出E与木炭反应化学方程式:                    

(2)当A为气体单质时,A是                        (写化学式)。

①写出B的结构式:                              

写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题:

②E→C:               ;③实验室制备B:               

能不能用浓硫酸做B的干燥剂?                 (填“能”或“不能”)。

 

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某溶液A加入KSCN溶液后显红色。如果溶液A中加入一种物质B,反应后再加入KSCN溶液,不显红色,则物质B可能是

A.硫酸          B.氢硫酸           C.硝酸          D.碘化钾

 

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