Question

（1）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L^－1。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向             （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1的是               （填序号）：

A．4 mol A+2 mol B  B．3 mol C+2 mol D    C．2 mol A+1 mol B+3 mol C

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H             （填“>”、“<、“=”）

（2）下图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①NO₂和CO反应的热化学方程式为                  。

②从反应开始到t₁时刻，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝              。

③ 此温度下该反应的平衡常数K=          ；温度降低K         （填“变大”、“变小”或“不变“）

Answer

（1）（3分）①不 ②B ③＜0（填“＜”“小于”也给分）

（2）（5分）①NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= —234 kJ/mol （2分）

②1.50/t1(mol·L－1·min－1)（1分，未带单位不扣分） ③ 9（1分） 变大（1分）

【解析】

试题分析：（1）①因为所给反应是气体体积不变的反应，所以维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，即增大压强，平衡不发生移动；②维持容器的体积和温度不变，按A项、B项、C项配比作为起始物质与加入2 molA和1 mol B达到的平衡是等效的；③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，平衡逆向移动，则正反应的△H＜0。

（2）①该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；②由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO

的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=1.5/ t1(mol•L-1•min-1)，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=1.50/t1(mol·L－1·min－1); ③CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：

NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

开始（mol/L）：2 2 0 0

变化（mol/L）：1.5 1.5 1.5 1.5

平衡（mol/L）：0.5 0.5 1.5 1.5

故该温度下平衡常数k= (1.5×1.5)/(0.5×0.5)=9,该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大。

考点：考查平衡