Question

一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。

（1）B物质的化学式：____________，D的名称：___________。

（2）写出J+H→I的离子方程式_______________。

（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，写出该反应的化学方程式___________。

（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。

（5）M放置在空气中颜色的变化为__________，写出其发生变化的化学方程式____________。

（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为____________________。

（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。

Answer

（1）AlCl3；氮气(2分）（2）2Fe3+ + Fe =3Fe2+(2分）

（3）1:2；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(4分）

（4）Cu + 4H+ +2NO3- =Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O(1分）；

3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO2 ↑+ 4H2O(1分）

（5）白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3(3分）；

Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3(2分）

（6）取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+(2分）； Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+(2分）。

【解析】

试题分析：D为非金属气态单质，与氧气发生反应产生E，E与氧气反应产生F，F为红棕色气体；则D是N2，E是NO，F是NO2；NO2与水发生反应产生HNO3和NO，所以G是HNO3；H是Fe，Fe与硝酸在加热时发生反应产生的J是Fe(NO3)3；Fe(NO3)3与Fe发生反应产生I是Fe(NO3)2；向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，产生的M是Fe(OH)2；A、H为生活中常见的两种金属，A与盐酸发生反应产生B，B与过量NaOH溶液发生反应产生C，L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，则L是Al(OH)3；A是Al，B是AlCl3；C是NaAlO2；J是Fe(NO3)3；C、J发生盐的双水解反应产生L是Al(OH)3；K为红褐色难溶物Fe(OH)3。（1）B物质的化学式是AlCl3；D的名称是氮气。（2）J+H→I的离子方程式是2Fe3+ + Fe =3Fe2+。（3）NO2溶于水，发生反应产生硝酸和NO，反应的方程式是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，在该反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂，3molNO2参加反应，其中2mol作还原剂，1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（4）铜与G的浓溶液反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu + 4H+ +2NO3- =Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O。

（5）M是Fe(OH)2，放置在空气中会被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，物质的颜色白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；其发生变化的化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3。（6）H是Fe，铁元素的最高价氧化物可与Al在高温下发生铝热反应，其反应方程式为Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3。（7）I是Fe(NO3)2；检验I溶液中阳离子的实验方法取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+； B、C、L均是含有同一元素铝元素的化合物，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强碱发生反应，所以以AlCl3为主要原料制备L的可行方法是向其中加入过量的弱碱氨水，发生反应：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，制取得到氢氧化铝。

考点：考查元素的单质及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、反应现象的描述、离子的检验等知识。