Question

已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.3×10^-17，下列叙述中正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag⁺)仍与c(Cl^-)相等

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Ksp只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，错误；B．Ksp(AgCl)＞Ksp (AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，正确；C．KCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与Ksp差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，错误；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大，c(Ag+)＜c(Cl-)，错误。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的知识。