Question

常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向右移动，CH₃COOH电离常数增大

B．加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H⁺)减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H⁺)增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A． 加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，错误；B． 加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，错误；C． 加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，正确；D． 加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，错误。

考点：考查外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。